O que é equação de van der waals?

A equação de van der Waals é uma equação de estado modificada que leva em consideração o volume ocupado pelas moléculas e as interações entre elas, que não são consideradas na equação do gás ideal. Essa equação foi proposta por Johannes Diderik van der Waals em 1873.

A equação de van der Waals é dada por: ((P + a\frac{n^{2}}{V^{2}})(V - nb) = nRT)

onde:

• P é a pressão,
• V é o volume,
• n é a quantidade de matéria (ou número de moles),
• R é a constante dos gases perfeitos,
• T é a temperatura absoluta,
• a e b são constantes específicas para cada gás que ajustam o comportamento real do gás.

A constante "a" na equação leva em conta as forças atrativas entre as moléculas, enquanto a constante "b" leva em conta o volume ocupado pelas moléculas. Estas constantes tornam a equação de van der Waals mais precisa para descrever o comportamento dos gases reais, especialmente em condições de alta pressão e baixa temperatura.

Apesar de ser uma melhoria em relação à equação do gás ideal, a equação de van der Waals ainda apresenta limitações e simplificações. Existem equações de estado mais complexas e precisas que foram desenvolvidas posteriormente para lidar com os gases reais de uma forma mais precisa.